ద్రావణాలు

భావన కోర్

పరిమేయ ధర్మాలు (Colligative Properties)

ధర్మం	సూత్రం	ముఖ్యత
ఆవిరి పీడనం తగ్గుదల	ΔP/P° = x_solute	x = మోల్ భిన్నం
మరిగే బిందువు పెరుగుదల	ΔTb = Kb × m	m = మోలాలిటీ
ఘనీభవన బిందువు తగ్గుదల	ΔTf = Kf × m	Kf(నీరు) = 1.86
ఓస్మోటిక్ పీడనం	π = MRT	M = మోలారిటీ

ఇవి ద్రావకం మోల్ల సంఖ్యపై ఆధారపడతాయి — ద్రావకం స్వభావంపై కాదు

రావూల్ట్ నియమం

అస్థిర ద్రావకంతో ఆదర్శ ద్రావణానికి:

P = P°A × xA + P°B × xB

P°A, P°B = స్వచ్ఛ ఆవిరి పీడనాలు; xA, xB = మోల్ భిన్నాలు

ఆదర్శేతర ద్రావణాలు: ధన లేదా ఋణ విచలనం చూపిస్తాయి

వ్యాన్ హాఫ్ కారకం (i)

అయనీకరణ/సంయోగం వల్ల కణాల సంఖ్య మారినప్పుడు:

i = వాస్తవ కణాలు / ప్రారంభ కణాలు

NaCl → Na⁺ + Cl⁻: i = 2; K₂SO₄ → 2K⁺+SO₄²⁻: i = 3

పరిమేయ ధర్మాలు: ΔTb = iKbm; ΔTf = iKfm; π = iMRT

ఆస్మోసిస్ మరియు ఓస్మోటిక్ పీడనం

ఆస్మోసిస్: అర్ధ పారగమ్య పొర గుండా ద్రావకం తక్కువ సాంద్రత నుండి ఎక్కువ సాంద్రత వైపు వెళ్తుంది

π = MRT (వాంట్ హాఫ్ సమీకరణం)

ఆస్మోటిక్ పీడనం ఉపయోగం: మోలార్ ద్రవ్యరాశి నిర్ణయించడానికి, రక్తం సమఓస్మోటిక్

సాంద్రత కొలతలు

మోలారిటీ (M): mol/L ద్రావణం

మోలాలిటీ (m): mol/kg ద్రావకం

నార్మాలిటీ (N): gram equivalents/L

మోల్ భిన్నం (x): ఒక భాగం mol / మొత్తం mol

మోలాలిటీ ఉష్ణోగ్రతపై మారదు (ద్రావకం ద్రవ్యరాశి ఆధారంగా)

సూత్ర వాల్ట్

మరిగే బిందువు పెరుగుదల

ΔTb = iKbm

Kb(నీరు) = 0.52 K·kg/mol

ఘనీభవన బిందువు తగ్గుదల

ΔTf = iKfm

Kf(నీరు) = 1.86 K·kg/mol

ఓస్మోటిక్ పీడనం

π = iMRT

T = Kelvin లో

రావూల్ట్ నియమం

P = P°A×xA + P°B×xB

ఆదర్శ ద్రావణం

వ్యాన్ హాఫ్ i

NaCl: i=2; MgCl₂: i=3

అయనీకరణ వల్ల

మోలాలిటీ

m = mol solute/kg solvent

T స్వతంత్రం

మోల్ భిన్నం

xA = nA/(nA+nB)

xA+xB = 1

M నుండి m మార్పిడి

m = 1000M/(1000d-MM_solute)

d = ద్రావణం సాంద్రత

పరిష్కృత ఉదాహరణలు

సులభం 0.5 mol NaCl 1kg నీటిలో కరిగిస్తే ΔTf▾

m=0.5 mol/kg NaCl. ΔTf=? (Kf=1.86)

NaCl: i=2. ΔTf = iKfm = 2×1.86×0.5 = 1.86°C

✓ ΔTf = 1.86°C

మధ్యస్థం M=0.1 mol/L ద్రావణం 300K వద్ద π▾

M=0.1 mol/L, T=300K, అయనీకరణ లేదు. π=?

π = MRT = 0.1×0.0821×300 = 2.463 atm

✓ π = 2.463 atm

EAPCET స్థాయి రెండు ద్రవాలు P°A=200mmHg, P°B=400mmHg, xA=0.4 అయిన మొత్తం P▾

P°A=200, P°B=400 mmHg, xA=0.4, xB=0.6. P_total=?

P = P°A×xA + P°B×xB = 200×0.4 + 400×0.6 = 80+240 = 320 mmHg

✓ P_total = 320 mmHg

ఉచ్చు ప్రశ్న మోలాలిటీ మరియు మోలారిటీ ఉష్ణోగ్రత ప్రభావం▾

మోలారిటీ మరియు మోలాలిటీ రెండూ ఉష్ణోగ్రతతో మారుతాయా?

మోలారిటీ (M): mol/L ద్రావణం. T పెరిగితే V పెరుగుతుంది → M తగ్గుతుంది

మోలాలిటీ (m): mol/kg ద్రావకం. ద్రవ్యరాశి T తో మారదు → m స్థిరం

✓ మోలారిటీ: T తో మారుతుంది. మోలాలిటీ: T తో మారదు.

తప్పుల విశ్లేషణ

🧂

NaCl కు i=1 అని అనుకోవడం

❌ తప్పు

NaCl: i=1 ✗
(అయనీకరణ మరచిపోయారు)

✓ సరైనది

NaCl → Na⁺+Cl⁻: i=2 ✓
MgCl₂: i=3 ✓
C₁₂H₂₂O₁₁: i=1 ✓

💡 అయనీకరణ చేసే ఎలక్ట్రోలైట్లు: i>1. అయనీకరణ చేయని (గ్లూకోజ్, యూరియా): i=1.

🌡️

ΔTf కు Kb వాడటం

❌ తప్పు

ΔTf = Kb × m ✗
(Kf వాడాలి)

✓ సరైనది

ΔTf = Kf × m ✓
ΔTb = Kb × m ✓
f=freezing, b=boiling

💡 ΔTb: Kb (ebullioscopic). ΔTf: Kf (cryoscopic). f = freezing (ఘనీభవనం).

📊

పరిమేయ ధర్మాలు ద్రావకం స్వభావంపై ఆధారపడతాయని

❌ తప్పు

NaCl మరియు KCl
వేర్వేరు ΔTf ఇస్తాయి ✗
(సమాన m లో)

✓ సరైనది

i సమానమైతే ΔTf సమానం ✓
కణాల సంఖ్య మాత్రమే
ముఖ్యం

💡 పరిమేయ ధర్మాలు ద్రావకం కణాల సంఖ్యపై ఆధారపడతాయి — స్వభావంపై కాదు.

🔢

ΔTf వద్ద i మరచిపోవడం

❌ తప్పు

NaCl: ΔTf = Kfm ✗
(i=2 మరచిపోయారు)

✓ సరైనది

NaCl: ΔTf = 2Kfm ✓
i=2 (Na⁺+Cl⁻)

💡 ఎలక్ట్రోలైట్లకు పరిమేయ ధర్మాలలో i తప్పనిసరిగా చేర్చండి: ΔTf = iKfm.

అధ్యాయ తెలివిడి

EAPCET వెయిటేజ్

ΔTf మరియు ΔTb లెక్కలు

ఓస్మోటిక్ పీడనం

రావూల్ట్ నియమం

PYQ నమూనాలు

ΔTf = iKfm లెక్కi నిర్ణయం π = MRTమోలాలిటీ vs మోలారిటీ

పరీక్షా వ్యూహం

ΔTb = iKbm, ΔTf = iKfm. ఎలక్ట్రోలైట్లకు i మరచిపోవద్దు.
NaCl: i=2; MgCl₂: i=3; Na₂SO₄: i=3; గ్లూకోజ్: i=1.
π = iMRT (T = Kelvin). మోలారిటీ (T తో మారుతుంది), మోలాలిటీ (T తో మారదు).

భావన కోర్

సూత్ర వాల్ట్

పరిష్కృత ఉదాహరణలు

తప్పుల విశ్లేషణ

అధ్యాయ తెలివిడి

💡 Suggestions & Feedback

Thank you!